بی سولفات

بی سولفات سدیم

بی سولفات سدیم:

بی سولفات سدیم (همچنین به آن سولفات سدیم یا سولفات سودا نیز گفته می شود) ترکیب معدنی با فرمول Na2SO4 که درون ان چندین هیدرات وجود دارد که به هم متصل هستند همه اشکال آن به صورت مواد جامد و سفید هستند که در آب اثری از ان باقی نمی ماند و حل می شود. بی سولفات سدیم با تولید سالانه 6 میلیون تن ، یک محصول مهم شیمیایی کالایی در جهان است. این ماده عمدتاً در ساخت مواد شوینده و در فرآیند ساخت خمیر کاغذ استفاده می شود. در صورتیکه درباره خرید و فروش این ماده مشاوره می خواهید با ما تماس بگیرید.

اشکال بی سولفات سدیم :

  • بی سولفات سدیم بی آب ، معروف به آنداردیت معدنی کمیاب ، به عنوان ماده خشک کننده در سنتز مواد آلی مورد استفاده قرار می گیرد.
  • بی سولفات سدیم هیدرات ، فرم بسیار نادر است.
  • بی سولفات سدیم دکاهیدرات ، متشکل از مواد معدنی ، که به طور گسترده در صنایع شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد. همچنین به نمک گلاوبر معروف است.

تاریخچه بی سولفات سدیم:

بی سولفات سدیم به عنوان نمک گلاوبر توسط شیمیدان هلندی و آلمانی و یوهان رودولف گلاوبر (1604-1670) کشف شده است که آن را در سال 1625 در آب چشمه اتریش کشف کردند. آنها ان را sal mirabilis (نمک معجزه آسا) نامگذاری کردند ، به دلیل ویژگی های دارویی آن: از کریستال های بی سولفات سدیم به عنوان یک ملین استفاده می شد ، تا اینکه در دهه 1900 جایگزین های پیچیده تری از سولفات بی سدیم کشف شد.

در قرن هجدهم ، نمک گلاوبر به عنوان واکنش اولیه با پتاس (کربنات پتاسیم) به عنوان ماده اولیه برای تولید صنعتی خاکستر سودا (کربنات سدیم) استفاده شد. تقاضا برای خاکستر سودا افزایش یافته و عرضه بی سولفات سدیم به ترتیب افزایش یافت. بنابراین ، در قرن نوزدهم ، بیشترین تولیدی که از سولفات بی سدیم شد برای ساختن خاکستر سودا بود.

خواص شیمیایی بی سولفات سدیم:

سولفات سدیم یک سولفات یونی معمولی است که بصورت الکترواستاتیک ساخته شده است. وجود یونهای سولفات آزاد در محلول با تشکیل آسان سولفاتهای نامحلول هنگام تهیه این محلولها با نمکهای Ba2 + یا Pb2 + نشان داده می شود:

Na2SO4 + BaCl2 → Na NaCl + BaSO4

سولفات سدیم نسبت به اکثر اکسید کننده ها یا کاهش دهنده های دارای مواد غیر واکنش پذیر است. در دماهای بالا ، با کاهش کربوترمال (گرم شدن دمای بالا با ذغال و ..) می توان آن را به سولفید سدیم تبدیل کرد:

Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2

این واکنش در فرآیند Leblanc ، یک مسیر صنعتی منقطع تبدیل به کربنات سدیم می شود.

 

سولفات سدیم با دادن اسید سولفوریک برای دادن نمک اسید بی سولفات سدیم واکنش نشان می دهد:

Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4

سولفات سدیم تمایل متوسطی برای تشکیل نمک دارد. تنها مواردی که با فلزات سه ظرفیتی مشترک ایجاد شده اند NaAl(SO4)2 (ناپایدار بالاتر از 39 درجه سانتیگراد) و NaCr(SO4)2 است که برخلاف سولفات پتاسیم و سولفات آمونیوم که بسیاری از موارد پایدار را تشکیل می دهند. نمک های مضاعف با برخی سولفات های فلز قلیایی دیگر شناخته شده است ، از جمله Na2SO4·3K2SO4که به طور طبیعی در معدن ها نیز یافت می شوند. واكنش سولفات سديم با ​​كلريد پتاسيم یک روش اساسی براي توليد سولفات پتاسيم به عنوان يك كود است.

مشخصات فیزیکی بی سولفات سدیم

مشخصات فیزیکی بی سولفات سدیم:

سولفات سدیم دارای ویژگی های حلالیت غیرمعمول در آب است. میزان حلالیت آن در آب از ده برابر بین 0 درجه سانتیگراد تا 38/384 درجه سانتیگراد افزایش می یابد ، تا جایی که به حداکثر 49.7 گرم در 100 میلی لیتر می رسد. در این مرحله منحنی حلالیت شیب تغییر می کند این دما از 38.384 درجه سانتیگراد ، مربوط به آزاد شدن آب کریستال و ذوب نمک هیدراته ، به عنوان یک مرجع دقیق دما برای کالیبراسیون دماسنج استفاده می کند.

ساختار بی سولفات سدیم:

کریستالهای دکاهیدرات از یونهای [Na(OH2)6]+ با هندسه مولکولی هشت ضلعی تشکیل شده است. به طوری که هشت از 10 مولکول آب به سدیم متصل شده و دو مورد دیگر بینابینی هستند که هیدروژن به سولفات وصل شده است. این کاتیونها از طریق پیوندهای هیدروژنی به آنیونهای سولفات مرتبط می شوند.

تولید بی سولفات سدیم:

تولید جهانی سولفات سدیم ، تقریباً به طور انحصاری به شکل ده‌هیدرات ، سالانه تقریباً 5/5 تا 6 میلیون تن است در سال 1985 ، تولید بی سولفات سدیم ، نیمی از منابع طبیعی و نیمی از تولید شیمیایی را نشان می داد. پس از سال 2000 ، در یک سطح پایدار تا سال 2006 ، تولید طبیعی به 4 تن افزایش یافته بود ، و تولید شیمیایی به 1.5 تا 2 تن کاهش یافته بود.

منابع طبیعی بی سولفات سدیم:

دو سوم از تولید در جهان در کل دها هیدرات (نمک گلاوبر) از نوع معدنی طبیعی mirabilite است ، به عنوان مثال در دریاچه ای در جنوب ساسکاچوان سولفات بی سدیم وجود دارد. در سال 1990 ، مکزیک و اسپانیا تولید کنندگان اصلی جهان سولفات سدیم طبیعی (هر یک در حدود 500000 تن) ، با روسیه ، ایالات متحده و کانادا هر کدام حدود 350،000 تن بود. منابع طبیعی بیش از 1 میلیارد تن تخمین زده شده است.

صنایع شیمیایی و بی سولفات سدیم:

حدود یک سوم سولفات سدیم جهان به عنوان محصول فرایندهای دیگر در صنایع شیمیایی تولید می شود. بیشتر این تولید از نظر شیمیایی دارای فرایند اولیه ای است اما از نظر اقتصادی بسیار مهم است. بنابراین با پیشرفت صنعت ، تولید سولفات سدیم به عنوان محصول جانبی رو به کاهش است.

مهمترین تولید سولفات سدیم شیمیایی در طول تولید اسید هیدروکلریک ، یا از کلرید سدیم (نمک) و اسید سولفوریک ، در فرآیند واکنشی است و یا برای تولید دی اکسید گوگرد در فرآیند Hargreaves از بی سولفات سدیم استفاده می شود. بی سولفات سدیم حاصل از این فرایندها به عنوان کیک نمکی شناخته می شود.

کاربرد بی سولفات سدیم:

بیشترین کاربرد به عنوان مواد شوینده پودری در منزل است که تقریباً 50٪ از تولید جهانی برای تمیز کردن مصرف می شود.  البته استفاده از ان در حال کاهش است زیرا بسیاری از مواد شوینده دیگر شامل بی سولفات سدیم نیستند. یکی دیگر از کاربردهای عمده بی سولفات سدیم ، به ویژه در ایالات متحده و کانادا ، در فرآیند Kraft برای تولید خمیر چوب است. صنعت شیشه به عنوان دومین کاربرد بزرگ سولفات بی سدیم در اروپا است.

بی سولفات سدیم در ساخت منسوجات و پارچه ها ، به ویژه در ژاپن ، بزرگترین کاربرد را دارد . بی سولفات سدیم بارهای منفی را بر روی الیاف کاهش می دهد تا رنگ ها به طور مساوی در بافت ها نفوذ کنند. سولفات سدیم به عنوان ماده رقیق کننده رنگ های غذایی استفاده می شود. باید گفته شود هنگام خرید این ماده حتما بدانید که از فروشگاه های معتبر  مانند آرتا شیمی خرید کنید.

جهت دریافت مشاوره و خرید بی سولفات سدیم با ما تماس بگیرید

تمامی حقوق این سایت محفوظ می باشد. © 1398

Template Design:Artashimi